红褐色沉淀H为Fe（OH） 3，由题意知X为金属，结合质量守恒定律可推知X为Fe，A在常温下为黄绿色气体，为Cl 2，结合反应①②知C为FeCl 3、D为FeCl 2，在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀，一方面FeCl 2被NaClO氧化为Fe 3+，另一方面Fe 3+与ClO -发生双水解反应生成Fe（OH） 3和HClO．B在常温下为固体，由反应③④可知，B为硫、E为FeS、F为HCl、G为H 2S，反应⑤为氯气与硫化氢反应生成S与HCl，符合转化关系，
（1）由上述分析可知，C为FeCl 3，故答案为：FeCl 3；
（2）在上述①一⑤反应中，反应④时FeS与HCl反应生成FeCl 2、H 2S，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，反应①②③时由单质参加的化合反应，反应⑤属于置换反应，①②③⑤都属于氧化还原反应，故答案为：④；
（3）元素x为Fe，在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（4）反应③是Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S
△
.
FeS，
反应⑤时氯气与硫化氢反应生成S与HCl，反应方程式为：H 2S+Cl 2=S↓+2HCl，
故答案为：Fe+S
△
.
FeS；H 2S+Cl 2=S↓+2HCl；
（5）在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀，一方面FeCl 2被NaClO氧化为Fe 3+，另一方面Fe 3+与ClO -发生双水解反应生成Fe（OH） 3和HClO，反应离子方程式为：2Fe 2++ClO -+4OH -+H 2O=2Fe（OH） 3+Cl -或 6Fe 2++3ClO -+3H 2O=2Fe（OH） 3+3Cl -+4Fe 3+，
故答案为：2Fe 2++ClO -+4OH -+H 2O=2Fe（OH） 3+Cl -或 6Fe 2++3ClO -+3H 2O=2Fe（OH） 3+3Cl -+4Fe 3+．