解题思路：A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；
B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用；
C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒；
D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性．
A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：HA⇌H++A-，故A错误；
B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：a点＜b点，故B错误；
C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），故C错误；
D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等．