解题思路：根据燃料在纯氧中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，利用元素守恒来判断有机物中一定含有的元素，根据质量的计算来确定有机物中是否含有O元素，根据元素的质量求元素的质量之比．
因燃料在纯氧中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，则水中的H元素和二氧化碳中的C元素应一定来自燃料，
又因反应无中有氧气参加反应，则可能含有O元素；
7.2克水中H元素的质量为：7.2克×[2/18]×100%=0.8克，
13.2克二氧化碳中C元素的质量为：13.2克×[12/44]×100%=3.6克，
0.8克+3.6克=4.4克，则燃料中含C和H两种元素，不含O元素；
C和H元素的质量比为：3.6克：0.8克=36：8=9：2，
故答案为：C、H；O；C、H（或H、C ）；36：8或9：2（8：36或2：9）．
点评：
本题考点： 物质的元素组成；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题考查利用燃烧法确定有机物的组成，学生应善于利用元素守恒和质量守恒的方法来解答．