小题1:（ a ）（ f ）（ h ）（ b ）（ c ）（ e ）（ d）（ g ）
小题2: 除掉氯气中混有的氯化氢 ，吸收多余的氯气。
小题3:
A ：MnO 2+4HCl(浓)
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O E： Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 。
小题4:2.24 L
小题5:＞原因是随着反应进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与二氧化锰反应
实验室制取氯气的药品是浓盐酸和二氧化锰，由于浓盐酸具有挥发性，所以氯气中会混入氯化氢，所以在收集之前需要除去氯化氢，利用饱和食盐水来除氯化氢。因为需要高燥的氯气，因此还要通过浓硫酸进行干燥，然后才能收集。因为氯气的密度大于空气的，所以可通过向上排气法进行收集。氯气有毒，最好需要进行尾气处理，以防止污染空气。吸收多于的氯气可用氢氧化钠溶液。根据反应MnO 2+4HCl(浓)
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O可知，每消耗87g二氧化锰，就可以生成22.4L标准状况下的氯气，所以8.7g二氧化锰可生成2.24L氯气。40ml 10mol/L的浓盐酸的物质的量是0.4mol，根据反应式可知理论上应该生成0.1mol氯气。但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，当降低到一定程度时，二氧化锰就不能再氧化盐酸，所以实际生成的氯气体积要小于0.1mol。