Question

将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别

Answer 1

解题思路：利用氢原子守恒确定几元酸，利用电子守恒计算金属元素的化合价，以此来解答．

n（酸）=1.8L×2mol/L=3.6mol，n（H₂）=[7.2g/2g/mol]=3.6mol，由H原子守恒可知，设酸中H的个数为x，

则3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即为二元酸；

由电子守恒可知，设金属化合价为y，则

2.4×y=3.6×2，

得到y=+3，即为+3价金属，

故选C．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查金属的化合价和酸的类型判断，题目难度不大，注意从氧化还原反应得失电子数目相等的角度解答．