现有4.6g某有机物在空气中完全燃烧,生成了8.8gCO2和5.4g水,该有机物可能是(  )

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  • 解题思路:由8.8gCO2可以计算碳元素的质量,5.4gH2O可以计算氢元素的质量,会发现该有机物还有氧元素,已知碳元素、氢元素、氧元素的相对原子质量,可推测其化学式.

    8.8g CO2中碳元素的质量为:8.8×[12/44]=2.4g,5.4gH2O中氢元素的质量为:5.4×[2/18]=0.6g,根据质量守恒定律可知,有机物中一定含有氧元素,其质量为:4.6g-2.4g-0.6g=1.6g;

    已知碳元素、氢元素、氧元素原子的相对原子质量分别为12、1、16,则碳、氢、氧原子个数比为[2.4g/12]:[0.6g/1]:[1.6g/16]=2:6:1,可推测其化学式为C2H5OH.

    故选:D.

    点评:

    本题考点: 质量守恒定律及其应用.

    考点点评: 根据质量守恒定律的元素守恒的思想进行计算,培养学生由题目中的信息寻找有价值的条件的能力.