解题思路：（1）①由甲同学可知完全反应的20.0克盐酸消耗了（10-6）克样品中的固体“推导出（10-1）克样品中的固体与45.0克盐酸恰好完全反应，从而判断盐酸没有剩余．
②由图表可知，完全反应后剩余固体是杂质，质量为1.0g，据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式就可计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和CaCO3的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量，所用稀盐酸的溶质质量分数．
（1）①由甲同学可知完全反应的20.0克盐酸消耗了（10-6）克样品中的固体“推导出（10-1）克样品中的固体与45.0克盐酸恰好完全反应，从而判断盐酸没有剩余．
②样品中碳酸钙的质量分数为[10g−1g/9g]×100%=90%；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
10g×90%y x
[100/44＝
10g×90%
x]
x=3.96g．
[100/73＝
10g×90%
y]
y=6.57g
所用稀盐酸的溶质质量分数
6.57g
45g×100%=14.6%
答案：
（1）否 90%
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳3.96克，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生对完全反应的认识，以及利用化学方程式进行计算的能力．考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．