1、实验原理
利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.
2、实验装置和方法
按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将钟罩水面以上容积分为5等份.在燃烧匙内盛过量红磷,用酒精灯点燃后,立即插入钟罩内,同时塞紧橡皮塞,观察红磷燃烧和水面变化的情况.
3、实验现象
（1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失,钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5.
4、实验结论
红磷燃烧消耗的是空气中的氧气,氧气约占空气体积的1／5.
5、实验注意事项
（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷）,木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物.
（2）若所用液体不是水,而是碱溶液（如NaOH溶液）,用碳、硫作反应物在理论上是可行的,因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收.
（3）所用来反应的物质必须足量或过量.
（4）容器的气密性必须良好.
（5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积,否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5.
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.
暂时没图啦……
索瑞