Question

2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，标志着中国有深空探测领域实现了“零的突破”

Answer 1

解题思路：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析书写；

（2）依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算；

（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；

（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，其燃烧的热化学方程式H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O （l）；△H=-285.8kJ/mol；

故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O （l）；△H=-285.8kJ/mol

（2）实验测得1mol H₂与1mol Cl₂完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量，1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收能量x，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，-184.6KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2x，x=431.8KJ/mol

则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ；

故答案为：431.8kJ；

（3）①2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol

②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂；△H=+67.8kJ/mol

③3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol

[（②-③）×2-①×3]×[1/4]得到NH₃（g）+[7/4]O₂（g）═NO₂ +[3/2]H₂O（g）△H=-282.8kJ/mol；

则1mol NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol；

故答案为：-282.8kJ/mol；

点评：

本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，注意利用键能计算焓变的方法，咋给我基础是关键，题目难度中等．