怎样判断化学反应发生的条件

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  • 在中学

    (1)复分解的反应

    一般看反应物是否可以溶于水或溶于酸,生成物是否满足有沉淀或气体或水,三者有其中一个可以了.

    生成物有弱电解质的生成,或简单说“强生弱”

    (2)氧化还原反应

    看反应物和生成物是否有化合价的改变,即是否有氧化剂和还原剂.

    在大学角度

    化学现象是由反应速率表征的,只有在非平衡条件下化学反应过程才会呈现出非零的反 应速率.在非平衡的时候物质会发生反应.

    对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的.热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立>0的方向进行的.而当达到平衡时△S孤立=0,此时熵值达到最大.  如果不是孤立体系,则可以把体系与其周围的环境一起作为一个新的孤立体系考虑,熵增原理仍然是适用的.由此可以得出,自发反应是向着(△ S体系+△S环境)>0的方向进行的