解题思路：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）根据实验现象，可以判断物质的性质；
氧气能够供给呼吸，支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
催化剂的性质．
（1）仪器a是锥形瓶，可以用作反应容器．
故填：锥形瓶．
（2）选择A、E装置的组合制取氧气，因为试管口没有棉花，不能用高锰酸钾制取氧气，应该用氯酸钾分解制取氧气，氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；用胶皮管连接装置A和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片；因氧气的密度比空气大，收集氧气
还可以选择C；
（3）【实验验证】
在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明250℃时，二氧化锰不能分解，所以猜想Ⅰ和Ⅲ错误；
取高锰酸钾在250℃条件下加热，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明猜想Ⅱ正确．
故填：Ⅰ和Ⅲ；把带火星的木条伸入试管中，木条复燃．
【拓展延伸】
【实验反思】氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾分解速率大大加快，原因是高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，二氧化锰可以加快氯酸钾的分解，但高锰酸钾不是催化剂．因为高锰酸钾在反应后的质量和性质发生了变化．
对“实验室制取氧气”还想探究的问题是：高锰酸钾分解的最低温度．
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑、润湿、水、玻璃片、C；
（3）【实验验证】Ⅰ和Ⅲ、把带火星的木条伸入试管中，木条复燃；
【拓展延伸】高锰酸钾不是催化剂．因为高锰酸钾在反应后的质量和性质发生了变化
【实验反思】高锰酸钾分解的最低温度．
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；仪器的装配或连接；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．