某工厂用含氧化铁75%（质量分数）的赤铁矿和一氧化 - 知识问答

某工厂用含氧化铁75%（质量分数）的赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁（假设杂质不参加反应）．在炼铁过程中，为了使赤矿石充分反应

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（1）Fe₂O₃的（式量）相对分子质量=56×2+16×3=160
（2）设赤铁矿石的质量为x
Fe₂O₃+3CO
高温
.
2Fe+3CO₂
160 84 112 132
75%x
依题意得，反应后排出的气体中一氧化碳的质量为
10%
1-10% ×
132×75%x
160 =
11x
160
则炼铁过程中所用一氧化碳的总质量为
84×75%x
160 +
11x
160 =
74x
160
所以该炼铁过程中所用的原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比为x：
74x
160 =80：37
（3）如果不除去杂质，反应后所得的产品中杂质的质量分数反应为
(1-75%)x
(1-75%)x+
112×75%x
160 ×100%=32.3%
解法二：
（2）设赤铁矿石的质量为160t，参加反应的CO的质量为x，生成的Fe的质量为y，CO₂的质量为z．
3CO+Fe₂O₃
高温
.
2Fe+3CO₂
84 160112 132
x 160t×75% yz
84
x =
160
160t×75% =
112
y =
132
z
x=63t，y=84t，z=99t
依题意得，反应后排出的气体中一氧化碳的质量=99t×
10%
1-10% =11t
故炼铁过程中所用一氧化碳的总质量=63t+11t=74t
所以该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比为160t：74t=80：37
（3）如果不除去杂质，反应后所得的产品中杂质的质量分数应为
160t×(1-75%)
160t×(1-75%)+84t ×100%=32.3%
答：（1）氧化铁的式量为160；
（2）该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比为80：37；
（3）如果不除去杂质，反应后所得的产品中杂质的质量分数将会是32.3%．

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