解题思路：（1）能够生成BaSO3沉淀，需要查阅SO2饱和溶液中各离子的浓度；
（2）可以通过长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大异，分液漏斗有盖有旋塞，长颈漏斗都没有；
（3）A装置获取氢气的作用是赶出装置中的气体，防止二氧化硫通入氯化钡溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响；
（4）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用；
（5）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让SO2全部被氢氧化钠吸收以防止污染；
（6）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀．
（1）不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4，所查阅的数据为SO2饱和溶液中各离子的浓度、（SO2的溶解度、亚硫酸的电离平衡常数）以及 BaSO3的溶度积常数（BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）等），故答案为：SO2饱和溶液中各离子的浓度；
（2）为防止气体逸出，利用长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，利用B中分液漏斗滴加酸，故答案为：长颈漏斗；分液漏斗；
（3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，目的为赶出装置中的空气防止H2SO3被氧化，故答案为：赶出装置中的空气防止H2SO3被氧化；
（4）装置C中苯的作用是将BaCl2溶液与空气隔离，防止H2SO3被氧化，故答案为：将BaCl2溶液与空气隔离，防止H2SO3被氧化；
（5）装置D为尾气处理装置，其目的为除去SO2防止污染空气，故答案为：除去SO2防止污染空气；
（6）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀，发生的反应为SO2+H2O2=H2SO4（或H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O）、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质．
考点点评： 本题考查性质实验方案的设计及二氧化硫的性质，为高频考点，注意装置的作用及防止亚硫酸被氧化为实验设计的关键点，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．