解题思路：（1）根据温度对仪器的使用是否有影响判断；
（2）滴定管精确到0.01，量筒精确到0.1；
（3）根据n=[m/M]计算0.8gNaOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度；
（4）左手把握碱式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶；先根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，再根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察；
（5）稀释前后溶质的物质的量相等；
（6）根据c=[n/V]可得，误差分析时，关键要看配制过程中引起n怎样的变化：若n比理论值小，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，会使所配溶液浓度偏大．
（1）液体的体积受温度的影响，温度不同时，量筒、容量瓶、滴定管中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：de；
（2）量筒和滴定管能用来量取液体，能精确量取液体体积的是滴定管，故答案为：c；
（3）0.8gNaOH的物质的量=[0.8g/40g/mol]=0.005mol，
溶于水配成200mL溶液，所得溶液物质的量浓度=[0.005mol/0.2L]=0.025mol/L，故答案为：0.025mol/L；
（4）左手把握碱式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故答案为：左手把握碱式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；酚酞；两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；
（5）根据c1v1=c2v2，19.80ml×0.025mol/L=20.00ml×X，
X=0.02475mol/L，故答案为：0.02475mol/L；
（6）A．锥形瓶不能够润洗，润洗结果偏高，故A错误；
B．液体溅出，溶质减少，浓度偏小，故B正确；
C．滴定管没有用标准液润洗，消耗的标准液偏多，浓度偏大，故C错误；
D．滴定后俯视体积读数偏小，浓度偏小，故D正确．
故答案为：BD．
点评：
本题考点： 计量仪器及使用方法；中和滴定．
考点点评： 本题考查中和滴定和计量仪器及使用方法，难度中等，注意在学习中加强基础知识的积累．