酸性KMnO 4溶液与亚硝酸钠发生的反应中，MnO 4 -中的+7价的Mn变成Mn 2+中+2价的Mn，1mol得到5mol电子，NO 2 -中的N从+3价变成NO 3 -中+5价的N，1mol失去2mol电子．根据氧化还原反应中元素化合价上升的总和等于元素化合价降低的总和．酸性KMnO 4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：2MnO 4 -+5NO 2 -+6H +═2Mn 2++5NO 3 -+3H 2O，
A．生成1 mol Mn 2+，由MnO 4 -中的+7价的Mn变成Mn 2+中+2价的Mn，转移电子为5 mol，故A正确；
B．该反应中氮元素 从NO 2 -中的N+3价变成NO 3 -中+5价的N，化合价升高，失去电子，被氧化，故B正确；
C．配平后，反应为：2MnO 4 -+5NO 2 -+6H +═2Mn 2++5NO 3 -+3H 2O，水的化学计量数为3，故C正确；
D．反应中氧化产物是指元素化合价升高后的产物，该题中NO 2 -中的N从+3价变成NO 3 -中+5价的N，NO 3 -是氧化产物，还原产物，是指元素化合价降低后的产物，该题中MnO 4 -中的+7价的Mn变成Mn 2+中+2价的Mn，Mn 2+是还原产物．根据反应方程式，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故D错误；
故选D．