B
Q1=ΔH1=ΔH2
两步焓变相同,但前者化学能全转化为热能,后者大部分转化为电能
在一定P,T下,将化学反应直接进行,则放热Q1,焓变ΔH1；若设计成电池反应,则放热Q2,焓变ΔH2,下面正确
4个回答
相关问题
-
某一化学反应在烧杯中进行,放热Q1,焓变为H1,若安排成可逆电池,使始态和终态都相同,
-
焓变中的Δ(pV)是什么?为什么等压反应热是焓变,而等容反应热不是焓变?
-
化学反应焓变比较大小我想知道化学反应焓变△H比较大小,比如说 △H1=-160KJ/mol 和△H2=-190KJ/mo
-
,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/m
-
计算C与H反应生成1MOLC2H2的焓变
-
如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则体系的 Q ,W,ΔU,ΔH
-
已知H2+1/2O2=H2O(l) 焓变= -285.83KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变
-
已知H2+1/2O2=H2O(l) 焓变= -285.83KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变
-
升高温度平衡常数一定变大?突然晕了 按理说应该是不一定的 但是ΔG=ΔH-TΔS=-RTlnK,把T除过去得到ΔH/T-
-
液体、固体、气体之间焓变关系如何 如：H2O（l）→H2O（g）焓变如何变化