解题思路：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A不选；
B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故B选；
C．0.1mol•L-1的强酸，PH=1，现在pH=2.9，说明醋酸中的氢离子部分电离，醋酸是弱电解质，故C不选；
D．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜3，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=3，可证明为弱酸，故D不选；
故选B．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题弱电解质的电离，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．