Question

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：

Answer 1

解题思路：（1）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，将100kg的这种石油产品中硫酸的质量代入化学方程式计算氢氧化钠的质量；

（2）根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式来计算需要的氢氧化钙的质量，并利用它们的价格进行计算节约的经费．

（1）设需要NaOH的质量为x，则

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

8098

x100kg×4.9%

[80/98＝

x

100kg×4.9%]，

解得x=[80×100kg×4.9%/98]=4kg，

答：需要4千克的NaOH．

（2）设改进后需要Ca（OH）₂的质量为y，则

Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

7498

y100kg×4.9%

[74/98＝

y

100kg×4.9%]，

解得y=[74×100kg×4.9%/98]=3.7kg，

则可以节约经费：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元

答：每处理100kg这种产品，可以节约73.8元．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；中和反应及其应用．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应能利用质量和质量分数来计算硫酸的质量，然后代入方程式计算即可，本题较好的注重了与生活、生产的联系，体现了利用化学知识来解决生产中的实际问题．