Question

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂志不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行试验,其中只有

Answer 1

乙生成氢气质量为 9 g + 200 g - 208.7 g = 0.3 g

丙生成氢气质量为14 g + 200 g - 213.7 g = 0.3 g

因为丙增加了铁的用量,但产生氢气并没有增加.

所以 乙 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

56 98 2

x y 0.3 g

56/x = 98/y = 2 / 0.3 g

解得x = 8.4 g,y = 14.7 g

（1）样品中铁的质量分数8.4 g / 9 g * 100 % = 93.3 %；

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数 14.7g / 200g * 100% = 7.4 %.