水电离出c(H+)=10^-13mol*L^-1,正常的中性溶液应该是10^-7mol*L^-1,说明水的电离被抑制,是酸性溶液或碱性溶液.
由水电离出c(H+)=10^-13mol*L^-1是啥意思
1个回答
相关问题
-
由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液
-
0.2mol/L HCI由水电离出c(H+)
-
由水电离出c(H+)=1*10-14mol/LPH是多少
-
在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,一定可以大量共存的是( )
-
常温下,某溶液由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1,该溶液可能是( )
-
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
-
常温下,某溶液中由水电离的c(H + )=1×10 -13 mol/L,该溶液可能是( )
-
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是
-
常温下,某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol•L-1,该溶液可能是( )
-
水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解