对于盐酸和硫酸铜石灰石反应导致的不同速率，可以想到对反应影响的四个因素，所以要从温度、接触面积、催化剂、反应物浓度来考虑．所以第四个猜想就是：用到的硫酸的浓度偏低．
对于四个猜想的验证，有些需要验证，有些是不需要验证的，如第一个猜想问题问题，由于先前实验时温度是相同的，所以这两实验的速率与温度没有直接关系．对于后三个猜想，需要对应相同变量进行变化就可以．猜想3是验证是否为催化剂，此时可以借助催化剂的化学性质不变，若为催化剂，则反应后在石灰石剩余的情况下，溶液显酸性，所以可以加入紫色石蕊试液检验溶液是否显酸性．
故答案为：4、由于用到的硫酸的浓度偏低．
小组进行实验探究如下：
首先排除猜想1，原因是 在相同温度下完成的实验；
对于猜想2我们可以采取的验证实验是 加入颗粒相对更小的石灰石进行实验；
对于猜想3我们可以采取的验证实验是 实验完毕后滴入紫色湿润试液检验溶液是否显酸性；
对于猜想4我们可以采取的验证实验是 加入高浓度的硫酸进行实验，观察反应速度．