解题思路：（1）N3-离子原子核外共有10个电子，根据能量最低原理写出电子排布式；
（2）①三者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
根据分子中δ键和孤电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；
②依据弱酸属于弱电解质不完全电离；
依据原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体解答；
③氮原子非金属性强，氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
（3）依据二价铜离子轨道杂化方式和孤对电子数目判断；
（4）离子液体中的作用力是离子键，尽管微弱但强于氢键和分子间作用力，
（1）N原子原子质子数是7，N3-离子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，根据能量最低原理电子排布式为：1S22S22P6，故答案为：1S22S22P6；（2）①NF3、NCl3、NBr3都是分子晶体，分子量依次增大，分子间作用力依...
点评：
本题考点： 氮族元素简介；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了核外电子排布式的书写、等电子体等知识点，配位数的判断，原子轨道的杂化理论，题目综合性强，难度较大，掌握原子轨道的杂化理论是解题的关键．