解题思路：（1）根据进行操作2需要的仪器进行分析；
（2）根据A中反应后的成分分析稀盐酸的用途；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应原理书写方程式；
（4）从氯化钠溶液中得到固体常用蒸发结晶的方法；
（5）根据正确使用量筒读数的方法进行分析，并进而分析溶质的质量分数变化．
（1）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入碳酸钠后，和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂，采取蒸发结晶的方法；
（5）在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视导致读数偏大，实际量取液体就偏少，所以导致溶液浓度偏高；
故答案为：（1）漏斗；
（2）除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠；
（3）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
（4）蒸发；
（5）偏高．
点评：
本题考点： 盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题顺利解答的前提是会分析流程图，在分析流程图时，需要注意其中所加物质的量的多少，如：过量或适量等；并结合溶质的质量分数和所学知识细心分析解答．