解题思路：O3完全转化为O2时，体积变成1.2a L为氧气总体积，设混合气体中O2为xL，表示出O3的体积，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒列方程计算氧气的体积，再计算臭氧的体积，确定二者物质的量之比，进而计算O3质量分数．
O3完全转化为O2时，体积变成1.2a L为氧气总体积，
设混合气体中O2为xL，则O3为（a-x）L，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，
根据原子守恒，则xL×2+（a-x）L×3=1.2a L×2，解得x=0.6a，
故O3的体积为（a-0.6a）L=0.4aL，
则n（O2）：n（O3）=0.6aL：0.4aL=3：2，
故O3的质量分数=[2mol×48g/mol/3mol×32g/mol+2mol×48g/mol]×100%=50%，
故答案为：0.6aL；50%．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，注意利用原子守恒解答，也可以利用差量法计算氧气的体积．