解题思路：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，由图象可知：产生的二氧化碳的质量是4.4g，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，然后再求CaCO3的质量分数和所得溶液的溶质质量分数．
（1）40+12+16×3=100，故答案为：100
（2）由图象可知：产生的二氧化碳的质量是4.4g，设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
[100/x＝
44
4.4g]
x=10g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为：[10g/15g]×100%=66.7%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数66.7%
故答案为：66.7%
（3）设生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
y 4.4g
[111/y＝
44
4.4g] y=11.1g
A点时所得溶液的溶质质量分数为：[11.1g/10g+100g−4.4g]×100%=10.5%
答：A点时所得溶液的溶质质量分数10.5%
故答案为：10.5%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算．
考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算和质量守恒定律，属于溶质的质量分数和化学方程式的综合应用．图象型计算题是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．