Question

（2013•石景山区一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是

Answer 1

解题思路：A、0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即电离大于水解；

B、强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO₃溶液的pH，所以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO酸性减弱；

C、根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²¯）+c（HCO₃¯）+c（OH¯）；

D、向氯水中加入少量NaHCO₃固体，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO正向移动，从而使HClO的浓度增大．

A、0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即电离大于水解，故A错误；

B、强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO₃溶液的pH，所以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO酸性减弱，所以pH依次升高，故B正确；

C、根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²¯）+c（HCO₃¯）+c（OH¯），故C错误；

D、向氯水中加入少量NaHCO₃固体，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO正向移动，体积不变，次氯酸的物质的量增加，从而使HClO的浓度增，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐的水解、电荷守恒和平衡的移动的相关知识，综合性较强，有一定的难度．