请问原子半径,酸碱性,金属性,非金属性一类的在周期表中呈现什么样的规律?

1个回答

  • 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:

    在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,

    在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;

    同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高;

    同一族的元素性质相近.

    具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.

    以上规律不适用于稀有气体.

    此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:

    着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.

    随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.

    元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强.

    元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.

    元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.

    同一周期元素原子的半径从左向右递减,同一族元素半径从上到下递增(稀有气体除外)

    还有一些根据元素周期律得出的结论:

    元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.

    同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.