解题思路：金属单质与硫反应生成硫化物，根据质量守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量，根据n=[m/M]计算硫的物质的量，再根据电子转移守恒计算硫化物中金属的化合价，据此结合选项判断．
质量增加1.6g为参加反应硫的质量，其物质的量=[1.6g/32g/mol]=0.05mol，令金属在硫化物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.1a=0.05×2，故a=1，选项只有Ag、Cu、K与硫反应时都表现+1价，而Fe与硫反应生成硫化亚铁，Fe表现+2价，故选B．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式有关计算，本题采取电子转移守恒，也可以根据金属与硫的物质的量之比结合选项中方程式解答．