解题思路：（1）根据活化分子发生有效碰撞时发生化学反应进行判断；
（2）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，反应热为134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；
（3）加入催化剂，降低反应物的活化能，反应速率加快；
（4）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算．
（1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，
故答案为：C；
（2）反应热为134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
（3）加入催化剂，降低反应物的活化能，反应速率加快，图象应为
，
故答案为：
；
（4）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，
所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol）=2378.0kJ，
x=433.75≈434．
故答案为：434．
点评：
本题考点： 活化能及其对化学反应速率的影响；有关反应热的计算；反应热和焓变．
考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意有效碰撞的概念的理解，为易错点，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目．