解题思路：（1）根据第2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应，金属样品有剩余，硫酸量不足而完全反应；
（2）根据第4份样品所得数据可知，产生1g氢气时样品中锌已完全反应，可根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算样品中锌的质量，从而计算出样品中锌的质量分数；第1、2、3份样品都使所加稀硫酸完全反应，因此可根据这三次的数据完成所用稀硫酸中溶质的质量分数的计算．
（1）由于继续增加稀硫酸的质量时产生氢气的质量也在增加，可判断第1份样品中所加入的稀硫酸完全反应，且样品中的锌有剩余；
故答案为：硫酸；
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
65
x=
2
1.0g x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数=
32.5g
50g×100%=65%
与第1份样品反应的硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.4g
98
y=
2
0.4g y=19.6g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数=
19.6g
40g×100%=49%
故答案为：65%，49%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 解答本题时需要注意所用稀硫酸的溶质质量分数的计算，计算时要选取稀硫酸完全反应时的数据进行计算．