Question

用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO

Answer 1

解题思路：Na₂SO₃恰好将XO₄^-还原，反应中Na₂SO₃变成Na₂SO₄，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．

Na₂SO₃恰好将XO₄^-还原，反应中Na₂SO₃变成Na₂SO₄，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，

设元素X在还原产物中的化合价为x，

由电子守恒可知，

0.003mol×（6-4）=0.002mol×（7-x），

解得x=+4，

故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．