电离平衡中：
同离子效应：
1.定义：在弱电解质溶液中,加入与该弱电解质有共同离子的强电解质时,弱电解质的电离平衡会左移,以致电解质的电离度下降,这种现象叫做同离子效应.
例如：在CH3COOH溶液中,存在以下电离平衡 CH3COOH←→CH3COO- + H+ .当加入强电解质CH3COONH4时,c(CH3COONH4)上升,使电离平衡左移,CH3COOH的电离度下降
2.应用：利用同离子效应,抑制溶质水解,如在NH3·H2O中加入NH4+
注意：弱电解质形成的盐通常是强电解质
盐效应：
1.定义：在弱电解质溶液中,加入其他强电解质时,弱电解质的电离度上升,这种影响叫做盐效应
例如：在0.1mol/L CH3COOH溶液中,加入0.1mol/L NaCl,则CH3COOH电离出的c(H+)不再是1.33·10^-3mol/L,而是1.68·10^-3mol/L了；其电离度也不是1.33%,而是1.68%了.
2.原因：盐效应的产生,是由于 强电解质的加入 使溶液中 离子浓度上升,溶液中离子间的相互牵制作用上升,即活度下降,离子结合为分子的机会下降,分子化速度下降.因此,重新达到平衡的CH3COOH的电离度要比未加NaCl时大.
因为同离子效应归根结底也是盐效应的一种,因此发生同离子效应时
一定伴随盐离子效应