Question

某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：

Answer 1

解题思路：（1）根据图象可知，稀盐酸先和过量的澄清石灰水反应，再和碳酸钙反应，并能看出和这两种物质反应的稀盐酸的质量；

（2）根据参与反应的稀盐酸中氯化氢的质量，根据反应的化学方程式就可求出生成二氧化碳的质量．

（3）根据二氧化碳的密度和质量可以求出二氧化碳的体积，进而求出体积分数．

（1）由于酸首先和碱发生反应，所以加入5g盐酸前没有产生气体，故答案为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

（2）设：产生CO₂的质量为x

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

7344

（19.6g-5g）×5% x

[73

(19.6g−5g)×5%＝

44/x]

x=0.44g

（3）二氧化碳的体积为：[0.44g

1.96g/L]=0.22L

气体样品中CO₂的体积分数为：[0.22L/5L]×100%=4.4%．

答：该气体样品中CO₂的体积分数是4.4%．

故答案为：（1）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（2）0.44g；（3）4.4%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了图象和数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．