思路：先做过量判断,后确定产物,再进行计算.
步骤：1.由于硝酸为10.0mol/L的浓硝酸,产物有NO和NO2.
从反应方程式可知：Cu + 4HNO3浓 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O ;
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
硝酸与Cu反应比例在 4～8/3之间,据题已知条件可得本题硝酸与铜比例为0.3/0.05=6 >4. 可以确定铜已经完全反应.
2.从产物来看反应后溶液中主要存在Cu2+、H+、NO3-三种离子.
据电荷守恒规律可得：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)
2*0.05+a=n(NO3-)
0.1+a=n(NO3-)
答案选B.