Question

设计总反应为：2Fe3++Fe═3Fe2+原电池，在框内画出图示．并写出两极反应式．

Answer 1

解题思路：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺中，Fe失电子被氧化，应该为负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，Fe³⁺得电子被还原，则含有铁离子的可溶性盐作电解质，据此分析解答．

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺中，Fe失电子被氧化，应该为负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，Fe³⁺得电子被还原，则含有铁离子的可溶性盐作电解质，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺、正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，则原电池装置图可设计为：

，故答案为：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；Fe-2e^-═Fe²⁺；

．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，再根据方程式中元素化合价变化确定正负极材料及电解质溶液，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．