D是一种红棕色固体可知D为Fe 2O 3，A是一种高熔点物质，电解A得到B与C，考虑A为Al 2O 3，由转化关系C+Fe 2O 3
高温
A（Al 2O 3）+E，故C为Al，E为Fe，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A为Al 2O 3符合转化关系，故B为O 2；A与氢氧化钠溶液生成H，A与盐酸反应生成I，H+I→K
△
Al 2O 3，故H为NaAlO 2，I为AlCl 3，K为Al（OH） 3；
E（Fe）与盐酸反应生成F，故F为FeCl 2，F（FeCl 2溶液）中加入氨水生成G，G
O 2
J
△
D（Fe 2O 3），故G为Fe（OH） 2，J为Fe（OH） 3，
（1）由上述分析可知，A为Al 2O 3，属于离子化合物，K为Al（OH） 3；
故答案为：离子化合物，Al（OH） 3；
（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe 2O 3
高温
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2Fe+Al 2O 3，在冶金工业上称为铝热反应，引发该反应的实验操作是：在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO 3，然后点燃镁条；
故答案为：铝热，在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO 3，然后点燃镁条；
（3）G→J是Fe（OH） 2被氧化为Fe（OH） 3，反应方程式为：4Fe（OH） 2+O 2+2H 2O=4Fe（OH） 3；
故答案为：4Fe（OH） 2+O 2+2H 2O=4Fe（OH） 3；
（4）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2 -+H 2O；
故答案为：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2 -+H 2O；
（5）I为AlCl 3，AlCl 3水溶液中铝离子水解Al 3++3H 2O⇌Al（OH） 3+3H +，溶液呈酸性，pH＜7；
故答案为：＜，Al 3++3H 2O⇌Al（OH） 3+3H +．