Question

分析化学计算称取未知酸酸HA试样1.600g,溶解后稀释至60.0ml,以0.250mol/L NaoH溶液滴定.已知当

Answer 1

1）计算HA的Ka以及A-的Kb：

中和到一半时PH=5.00,则PKa=5.00,Ka=10^-5,PKb=10^-9

2）计算终点时A-的浓度C：

终点时PH=9.00,则[H+]=10^-9mol/L,[OH-]=10^-5mol/L

[OH-]^2=Kb*C

C=10^-5*10^-5/10^-9=0.100mol/L

3)计算消耗0.250mol/L氢氧化钠溶液体积V：

生成A-物质的量和消耗NaOH物质的量相等,因此：

0.250*V=(60.0+V)*0.100

V=40.0ml

4）计算HA的质量分数：

HA物质的量和A-物质的量相等,因此：

HA%=[0.100*(60.0+40.0)*82.0/(1.600*1000)]*100%=51.25%