由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br．
（1）由上述分析可知，①为N，④为Mg，⑥为Si，⑦为S，故答案为：N；Mg；Si；S；
（2）碱金属元素的最高化合价为+1价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为MOH，卤族元素的最低化合价为-1价，则气态氢化物的分子式为HX，元素②、⑧、（12）位于同一主族，随原子序数增大，非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞HBr，
故答案为：MOH；HX；HF＞HCl＞HBr；
（3）③与⑩位于同一主族，随原子序数的增大，金属性增强，所以K的活泼性强，可利用钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈来证明，
故答案为：K；钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈．