Question

已知：Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强.在Fe2（SO4）3和Al

Answer 1

解题思路：铁离子和碘离子存在反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，Fe²⁺结合S^2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，↓；Al³⁺结合OH^-能力强，形成Al（OH）₃沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，同时I₂的存在还会发生：I₂+S^2-=S↓+2I^-的反应，据此回答．

在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃溶液中加过量KI，先是Fe₂（SO₄）₃与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，反应完后溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、I₂，

再加入Na₂S后，由于S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-．在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，依题意知，Fe²⁺结合S^2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，

Fe²⁺+S^2-=FeS↓；Al³⁺结合OH^-能力强，形成Al（OH）₃沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，或理解为Al³⁺与S^2-发生双水解反应：3Na₂S+AlCl₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl；但由于I₂的存在发生：I₂+S^2-=S↓+2I^-或I₂+H₂S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）₃和S的混合物．

故选D．

点评：

本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题目主要考查学生对氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义，沉淀溶解平衡等考点的理解，综合性强，难度中等．