两个银电极插入AgNO3溶液电解,通过96500C电量,阳极析出多少银

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  • 一个电子的电量e=1.60*10^-19c

    n(e-)=Q/e=(96500/1.60*10^-19)Na=1mol

    阳极消耗的银,Ag-e-=Ag+

    1 1

    阳极消耗1m0lAg,合108g

    阴极析出1molAg,合108g

    p.s.貌似阳极不能析出Ag

    电解池反应阴阳极变化规律,阴盛阳衰.

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