Question

（2010•广西）将1.8克木炭放在一定量的氧气中燃烧，反应后无固体剩余．将生成的气体依次通过盛有足量灼热氧化铜粉末的玻

Answer 1

解题思路：（1）写出化学方程式并代入6.4克铜计算出一氧化碳的质量，然后计算出生成一氧化碳的碳的质量，最后计算出生成二氧化碳的质量．

（2）先计算出总的二氧化碳的质量，然后写出化学方程式并计算出氢氧化钠的质量，最后计算出溶解度．

（1）设与氧化铜反应的CO质量为X，同时生成CO₂Y．

CO+CuO

△

.

Cu+CO₂

28　　6444

X 6.4克 Y

[28/64]═[X/6.4克]

得：X=2.8克

[64/44]═[6.4克/Y]

得：Y=4.4克

设有M克碳与氧气反应生成CO，剩余碳燃烧生成N克CO₂．

2C+O₂

点燃

.

2CO

24 　　　 56

M2.8克

[24/56]═[M/2.8克]

得：M=1.2克

∴生成二氧化碳的碳的质量=1.8克-1.2克=0.6克．

C+O₂

点燃

.

CO₂

12　　　 44

0.6克 N

[12/44]═[0.6克/N]

得：N=2.2克

∴一氧化碳的质量在总气体的质量分数=[2.8克/2.8克+2.2克]×100%═56%．

（2）与NaOH反应的CO₂质量=Y+N=4.4克+2.2克=6.6克．设NaOH溶液中溶质质量为Z克．

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

80 　 44

Z6.6克

[80/44]═[Z/6.6克]

得：Z=12克

设20℃时NaOH的溶解度为S．

[12/23]═[S/100+S]

得：S=109.09克

答：跟氧化铜反应的气体在木炭燃烧生成的气体中的质量分数为56%；20℃时，氢氧化钠的溶解度为109.09克．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；固体溶解度的概念；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，掌握溶解度的概念和应用．