解题思路：A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量．说明A得电子的能量强于B，非金属性比B强；
C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．说明C失电子的能力比D高，金属性比D高．
得电子形成稳定结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳定结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱，
A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量．说明A得电子的能量强于B，则A的非金属性比B强；
C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．说明C失电子的能力比D高，则C的金属性比D强，
因此，A、C之间最易形成离子化合物．
故选C．
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．
考点点评： 本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意原子得失电子与能量的大小关系和非金属性、金属性强弱的联系．