（1）第三周期ⅣA族（1分）
（2） HCl(aq) + NaOH(aq) =H 2O(l) + NaCl（aq）；△H=－2akJ/mol（2分）
（3）
（2分）
（4）8HC1 + 2C1O 2===5C1 2↑ + 4H 2O（2分）， NaOH>HClO 4>H 2SO 4（2分）
（5）Al 3++4OH － = [Al(OH) 4] －(写为A1O 2 －也可) （2分）
本题考查元素推断及元素周期表和周期律的有关知识。由表中数据结合元素周期表。可以确定A、B、C、D、E、F分别为O、Cl、S、Si、Al、Na。（1）Si处于元素周期表中第三周期ⅣA族；（2）20克NaOH和HCl反应放出热量a kJ，则1molNaOH和HCl反应放出热量就是2a kJ，则反应的热化学反应方程式为HCl(aq) +NaOH(aq)=H 2O(l)+NaCl(aq)；△H=－2akJ/mol。（3）Na 2S 2可以类比于Na 2O 2，再写Na 2S 2形成过程可表示为
。（4）ClO 2与盐酸反应得到黄绿色气体——Cl 2，根据电子得失守恒可写出反应的方程式为8HC1+2C1O 2=5C1 2↑+4H 2O。HClO 4、H 2SO 4、NaOH中前两者为强酸，后者是强碱，pH分别为1、0.7、11，pH由大到小的顺序为NaOH>HClO 4>H 2SO 4。（5）lmolNa 2O 2与水反应可生成2molNaOH，lL 0．5mol／L AlCl 3中AlCl 3的物质的量为0.5mol，2molNaOH恰好能将Al 3+转化为A1O 2 －，故反应的离子方程式为Al 3++4OH － = A1O 2 －+2H 2O。