根据化学计量数,硝酸根与Zn的计量数之比是1:1,所以1mol硝酸根能氧化1mol锌
NH4NO3+Zn==ZnO+N2+2H2O 这个方程中1mol NO3-
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Zn+NH4NO3----ZnO+N2+H2O配平
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NH4NO3+2HNO3+ZN=N2+Zn(NO3)2+3H2O
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NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O中每还原1摩尔NO3-,需氧化多少摩尔锌和铵根离子?
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Zn + H+ + NO3- = Zn2+ + NH4+ +
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I已知有如下氧化还原反应:Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O,则:
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(1)ZnO+()=Zn(NO3)2+()
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NO3- +Zn+OH- +H2O=NH3+Zn(OH)4 2- 怎么配平?
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NH4NO3——N2O+2H2O.
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(1)NH4NO3—HNO3+N2+H2O
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(2014•徐汇区一模)关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2,下列判断正确的是(