Question

现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.1mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•

Answer 1

解题思路：（1）反应相当于Ba（OH）₂先与H₂SO₄反应，然后再Na₂SO₄与反应，50mLBa（OH）₂溶液中n[Ba（OH）₂]=0.05L×0.2moL•L^-1=0.01mol，100mL溶液中n（H₂SO₄）=0.1L×0.1moL•L^-1=0.01mol，故氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠不反应，根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算硫酸钠的质量；

（2）溶液中沉淀量达到最大时，发生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故n[Ba（OH）₂]=n（SO₄^2-），再根据V=[n/V]计算氢氧化钡的体积．溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na⁺），再根据c=[n/V]计算．

（1）反应相当于Ba（OH）₂先与H₂SO₄反应，然后再Na₂SO₄与反应，100mLBa（OH）₂溶液中n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2moL•L^-1=0.02mol，100mL溶液中n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL•L^-1=0.02mol，故氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠不反应，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Ba SO₄↓+2 H₂O，溶液中溶质为Na₂SO₄，Na₂SO₄的物质的量为0.1L×0.1moL•L^-1=0.01mol，Na₂SO₄的浓度=[0.01mol/0.15L]=0.067molL，

故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；0.067；

（2）溶液中沉淀量达到最大时，硫酸根完全反应，发生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故n[Ba（OH）₂]=n（SO₄^2-）=0.01mol+0.01mol=0.02mol，故氢氧化钡溶液的体积为[0.02mol/0.2mol/L]=0.1L=100mL．

此时溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na⁺）=0.01mol×2=0.02mol，故溶液中NaOH浓度为=[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，

故答案为：100；0.1．

点评：

本题考点： 离子方程式的书写；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、常用化学计量的有关计算等，难度中等，理解发生反应的本质和元素守恒是解题的关键．