Ⅰ、（1）a、c ； b（2）C E （3）2NH 4Cl+Ca(OH) 2
CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑
Ⅱ、①使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。②SO 2和Cl 2按1∶1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H 2SO 4和HCl。SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++SO 4 2-+2Cl -
（1）装置A处应该制取氨气，A处的试管中所放药品的最佳选择为NH 4Cl、Ca（OH） 2，所以应该是a、c，装置D处制取二氧化碳，所选固体为碳酸钙，应选b。
（2）可利用装置D处仪器完成的是
A．不能，MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2，需加热，此装置无酒精灯
B．不能，Cu与浓硫酸反应生成SO 2，需加热，此装置无酒精灯
C．可以，由H 2O 2分解制O 2，无需加热。
D．不能，乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯需加热。
E．Zn与稀硫酸反应制备H 2，无需加热。
故选C E
（3）上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式2NH 4Cl+Ca(OH) 2
CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑
Ⅱ、①在气体进入品红溶液之前，先将SO 2和Cl 2通过盛有浓硫酸装置的目的是：使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：SO 2和Cl 2按1∶1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H 2SO 4和HCl。SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++SO 4 2-+2Cl -
1年前
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