解题思路：（1）A中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，据此写出反应的化学方程式；根据氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应分析；
①验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；
②制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
（2）A、C、E相连即为二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来；
（3）①B中铜与浓硝酸反应生成了二氧化氮气体，据此写出反应的离子方程式；
②根据气体受热体积膨胀及二氧化氮与水反应导致气体体积减小分析．
（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
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Mn2++2H2O+Cl2↑；氯气有毒，多于的氯气应该用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
△
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Mn2++2H2O+Cl2↑；吸收多于的氯气，防止氯气污染大气；
①没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，
故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；
②浓盐酸易挥发，制取的氯气中含HCl能与NaHCO3反应产生气体，如要证明氯气与水反应的产物具有酸性，必须先除去HCl，可通入饱和食盐水除杂，
故答案为：不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
（2）氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来，涉及的反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，可用KBr或NaBr，
故答案为：KBr或NaBr；
（3）①B中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，发生反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO2逸出进入D中，由于二氧化氮气体受热膨胀加入丁中，与水溶液发生了反应，所以D中气体颜色变浅；导管中气体体积减小，压强减小，有水溶液倒吸入丁中，
故答案为：D中气体的红棕色颜色变浅并有水溶液倒吸入丁中．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质．
考点点评： 本题考查了氯气的实验室制法、氯气的化学性质，题目难度不大，注意掌握实验室制取氯气的反应原理及氯气的化学性质，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．