解题思路：①根据电解水的实验现象和结论来分析解答；
②Ⅰ．根据饱和溶液的判断方法回答，当溶液中存在剩余固体时，溶液为饱和溶液，如没有剩余固体出现，可向溶液中加入该溶质，如固体质量不减少，则溶液也为饱和溶液．
Ⅱ．根据溶解度曲线和t℃时甲乙两种物质的溶解度大小判断甲乙两种物质的溶解度曲线，再根据二者的溶解度曲线判断使A烧杯中剩余固体继续溶解的方法．
Ⅲ．根据溶质质量分数的计算公式回答．
①水在通电的条件下分解为氢气和氧气；连接电源正极的试管中产生的气体体积较小，是氧气；因为1mol气体中含有6.02×1023个气体分子，故试管1中是1mol氢气，其摩尔质量为2g•mol-1．故氢气质量为2g；
②Ⅰ．饱和溶液有两种判断方法，一是当溶液中存在剩余固体时，溶液为饱和溶液，二是如没有剩余固体出现，可向溶液中加入该溶质，如固体质量不减少，则溶液也为饱和溶液，从上图所示知，A中有剩余固体存在，所以A一定为饱和溶液．
Ⅱ．在等量的水中，甲物质的溶解质量小于25克，而乙物质至少可以溶解25克，可见，t℃时甲物质的溶解度小于乙物质，根据所给溶解度曲线，表示乙物质的是a，表示甲物质的是b；根据乙物质的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用升温的方法，另外增加溶剂的量也会使任何物质的饱和溶液继续溶解该物质．
Ⅲ．a溶液敞口放置一段时间，溶剂水蒸发，溶质质量分数由5%变了10%，如设原溶液的质量为M，则其中含溶质的质量为0.05M，含水的质量为M×（1-5%）=0.95M，溶质质量分数由5%变了10%后，溶质质量不变，溶剂水蒸发，则溶液的质量为0.05M÷10%=0.5M，则含水的质量为0.5M-0.05M=0.45M，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为0.95M：0.45M=19：9．
故答案为：①2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑；氧气；2；
②①A；②a；升高温度、加溶剂（写出一种即可）；③19：9．
点评：
本题考点： 电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查溶解度曲线的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法和溶质质量分数的计算，理解溶解度曲线的意义，了解饱和溶液与不饱和溶液的转化方法和适用范围，掌握溶质质量分数的公式是解题的关键．