解题思路：（1）因为①中的合金金属锌能与稀硫酸反应故可测出铜的质量分数，②中的银不能与硫酸反应不能测定铜的质量分数．
（2）产生氢气的质量是反应前后物质质量的变化，利用氢气的质量可求铜锌合金中锌的质量，然后利用这一质量对铜的质量分数进行求解即可．
（1）要求铜的质量分数需能使另外一种金属与酸反应，则只能选①
故答案为：①
（2）由题意可知：Cu-Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：
20g+50g-69.8g=0.2g
设产生0.2g氢气消耗金属锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
[65/2]=[x/0.2g]
x=6.5g
合金中金属铜的质量为20g-6.5g=13.5g
所以合金中铜的质量分数为[13.5g/20g]×100%=67.5%
答：①产生氢气的质量为0.2g；
②该合金中铜的质量分数为67.5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成氢气的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．