强碱溶液不可能含有Al3+和NH4+.
取少量的溶液用硝酸酸化后,加硝酸钡溶液,无沉淀生成.说明无硫酸根.无硅酸根.
如果有硅酸根,酸化后有硅酸（H2SiO3）沉淀；如果有硫酸根,加硝酸钡有硫酸钡（BaSO4）沉淀
另取少量溶液逐滴加入盐酸,现象是：一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变,后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.说明一定含有AlO2-和CO32-.
加入盐酸,首先中和OH-,保持原样；再加入盐酸,与AlO2-形成Al(OH)3沉淀并增多；继续加入盐酸,与CO32-先产生HCO3-,再加入盐酸,与HCO3-反应产生H2CO3并分解放出CO2；再加入盐酸,Al(OH)3沉淀溶解,最后消失.
注：加入盐酸后,溶液pH逐渐降低,最先把OH-全部中和.由于AlO2-水解程度比CO32-强,所以再加入盐酸,先生成Al(OH)3沉淀（也可以这样理解,因为碳酸钠不能使Al(OH)3溶解,所以AlO2-比CO32-先反应）,再加入盐酸,CO32-开始反应,最后Al(OH)3溶解.
一定存在的离子：AlO2-、CO32-
一定不存在的离子：Al3+、NH4+、SO42-、SiO32-
不能肯定的是：K+、Cl-
（2）中离子方程式
H+ + OH- == H2O
H+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓
H+ + CO32- == HCO3-
H+ + HCO3- == CO2↑ + H2O
3H+ + Al(OH)3 == Al3+ + 3H2O